氯化釤(III)

氯化釤(III)

IUPAC名 Samarium(III) chloride 氯化釤(III)
識別
CAS號	10361-82-7
性質
化學式	SmCl₃
摩爾質量	(無水) 256.76 g/mol (六水) 364.80 g·mol⁻¹
外觀	無水:淡黃色固體六水:奶色固體
密度	4.46 g/cm³(無水) 2.383 g/cm³(六水)
熔點	682 °C (955 K)
沸點	分解
溶解性（水）	92.4 g/100 mL, 10 °C
溶解性（其他溶劑）	易溶於乙醇微溶於吡啶^[2]
結構
晶體結構	UCl₃結構
配位幾何	九配位
危險性
主要危害	刺激性
相關物質
其他陰離子	氟化釤(III)、溴化釤(III) 碘化釤(III)
其他陽離子	氯化銪(III)、氯化釤(II) 氯化釙(III)、氯化鈰(III)
若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。

氯化釤(III)（化學式：SmCl₃），是稀土金屬釤(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl₃·6H₂O。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸鹼理論的分類，它被歸類為「硬酸」。

製備

氯化釤(III)可以由金屬釤或碳酸釤(III)與鹽酸反應而得。

無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水製得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C，或者與大量的SOCl₂一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金屬釤與氯化氫反應而得。

2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl₃(aq) + 3 H₂(g)

Sm₂(CO₃)₃(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl₃(aq) + 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

高純度的氯化釤可通過高溫高度真空的環境下將氯化釤升華得到。

用途

氯化釤(III)可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，如用作氫化反應及烯烴矽氫化反應催化劑的雙(五甲基環戊二烯基)釤(III)配合物。它也可以用來製備其他的釤化合物，比如氫氧化釤(III)與氟化釤(III)：

SmCl₃(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)₃(s) + 3 NaCl(aq)

SmCl_3(aq) + 3 KF(aq) → SmF₃(s) + 3 KCl(aq)