氯化釤(III)
氯化釤(III) | |
IUPAC名 | |
識別 | |
| CAS號 | 10361-82-7 |
性質 | |
| 化學式 | SmCl3 |
| 摩爾質量 | (無水) 256.76 g/mol (六水) 364.80 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無水:淡黃色固體 六水:奶色固體 |
| 密度 | 4.46 g/cm3(無水) 2.383 g/cm3(六水) |
| 熔點 | 682 °C (955 K) |
| 沸點 | 分解 |
| 溶解性（水） | 92.4 g/100 mL, 10 °C |
| 溶解性（其他溶劑） | 易溶於乙醇 微溶於吡啶[2] |
結構 | |
| 晶體結構 | UCl3結構 |
| 配位幾何 | 九配位 |
危險性 | |
| 主要危害 | 刺激性 |
相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化釤(III)、溴化釤(III) 碘化釤(III) |
| 其他陽離子 | 氯化銪(III)、氯化釤(II) 氯化釙(III)、氯化鈰(III) |
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化釤(III)（化學式：SmCl3），是稀土金屬釤(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3·6H2O。
單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸鹼理論的分類，它被歸類為「硬酸」。
製備
氯化釤(III)可以由金屬釤或碳酸釤(III)與鹽酸反應而得。
無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水製得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C，或者與大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金屬釤與氯化氫反應而得。
2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
用途
氯化釤(III)可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，如用作氫化反應及烯烴矽氫化反應催化劑的雙(五甲基環戊二烯基)釤(III)配合物。它也可以用來製備其他的釤化合物，比如氫氧化釤(III)與氟化釤(III)：
SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)
SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)
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